Click here to send us your inquires or call (852) 36130518
امتحان دبلوم 2010
26/5/2010 20:31
 
دبلوم كيمياء  (2010)
  
3 وحدات تعليميه
 
زمن المتحان: 3 ساعات
مبنى الأمتحان: وتوزيع العلامات.
مبنى الأمتحان ثلاث ÙØµÙˆÙ„
الفصل الاول    (8*2.5=.20 علامه)
الفصل الثاني       ( 20 علامه)
الفصل الثالث         (3*20=60علامه)
                          _________
المجموع               100 علامه
المواد المساعده   اله حاسبه         
الملاحق:   1. ÙˆØ±Ù‚Ø© الاجابات                                    
                  2. Ø§Ù„ترتيب الدوري
تعليمات:
الفصل الاول عبار عن سؤال واحد الزامي مكون من8 بنود لكل بند مرفق 4 اجابات عليك اختيار الأجابه الصحيحه
 Ø§Ø´Ø± الى الاجابات الصحيحة في ورقة الاجابات , وارفق ورقة الاجابات بدفتر الامتحان                                                   
الفصل الثاني الزامي مقال علميه
الفصل الثالث اجب عن ثلاث أسئله من الأسئله 3-8
 
 
الفصل الاول   (20 علامه)
اجب عن جميع البنود Ø£-Ø­ ÙÙŠ ورقة الاجابات المرفقة ( لكل بند 2.5 درجة ) في كل بند أحط رقم الأجابه الصحيحه بدائره في ورقة الأجابات المرفق
 
أمعطى جسيمان لهماعدد متساو من الألكترونات والنيترونات . أحد الجسيمان هو أيون الكالسيوم , Ca+2      الذي رقم كتلته يساوي 40. الجسيم الآخرهو -
1.   Ar40            2.   K+39            3.   Ca40                4. Ar39
 
 
 
ب-معطى خمس Ù…واد:    Cu, BrCâ„“, CH3CH2OH, HCOOH, CuCâ„“2 .
أمامك خمس أقوال تطرق للمواد المعطاه                                             
                     I.            الموادCH3CH2OH  Ùˆ- HCOOHغير قابله للأذابه بالماء وبالهكسان  (C6H14).
                  II.            المواد BrCâ„“ Ùˆ- CuCâ„“2  ØªØªØ±ÙƒØ¨ من جزيئات ذات تقطب ثابت .
               III.            في درجة حرارة الغرفهCuموصل للتيارالكهربائي بينما - CuCâ„“2غيرموصل.
              IV.            المحلولالمائيلCuCâ„“2موصل للتيارالكهربائي.
                 V.          Ø§Ù„ماده BrCℓصلبه بدرجة حرارة الغرفه ومحلولها المائي موصل للتيارالكهربائي..
1.         الأقوالIII, II, I  ØµØ­ÙŠØ­Ù‡.
2.     الأقوال  IV, III, Iصحيحه.
3.     الأقوال  V, IV, IIصحيحه.
4.     الأقوال V, IV, IIIصحيحه.
 
 
 
 
 
 
ج- تركيز أيونات الكلور ب 50 ملل          
   هو0.2 مولار MgCl2aq)
 Ù…اهي كمية كلوريد المغنيزبوم التي يجب أذابتها للحصول على المحلول بالحجم والتركيز المعطى                                             
:
1- 19 غرام
2-0.95 غرام
3- 0.45 غرام
4-0.01 غرام
 
 
د- يمكن ان نخزن محلول يحتوي على ايونات الكوبلت Co2+(aq)   في وعاء مصنوع من النحاس Cu(S), ولكن لا يمكن حفظه بوعاء مصنوع من الألمنيومAl(S) .
يمكن ان نخزن محلول من ايونات النيكلNi2+, بوعاء مصنوع من الكوبلتCo(S) , وليس بوعاء مصنوع من الألمنيومAl(S)
ماهوالتدريج الصحيح للفلزات حسب ميلها للأختزال ?
1.     Al(S) > Co(S) > Ni(S) > Cu(S)            
2.     Cu(S) > Co(S) > Ni(S) > Al(S)
 3.  Al(S) > Co(S) > Cu(S) > Ni(S)            
 4. Al(S) > Ni(S) > Co(S) > Cu(S)
 
 
Ù‡  -لمعادلة كاملة  Ù„محلول يحتوي على 0.1 مو Ù„ حامض A ,
 Ø§Ø­ØªØ§Ø¬ الامر 300 مل لمحلولKOH    1.0M   .
أي من الاحماض الاتية ممكن ان يكون الحامض    ØŸ
1)                        HBr
2)                        HCl
3)                        H2SO4
4)                        H3PO4
 
 
 
 
 
و-في أي من التفاعلات تنطلق طاقة أكبر?
 
 
   1. Zn(s) + ½O2(g) ® ZnO(l) 
 
   2. Zn(s) + ½O2(g) ® ZnO(s) 
 
             3. Zn(l) + ½O2(g) ® ZnO(s) 
 
             4. Zn(g) + ½O2(g) ® ZnO(s)  
 
 
 
ز- معطى قيمة الأنتالبيا للتفاعلات التاليه :
2O3(g)            3O2(g)                  âˆ†H= - 427kJ      
         O2(g)                       2O(g)        âˆ†H= + 495kJ                                                       
 
NO(g) + O3(g)               NO2(g)   + O2(g)                  âˆ†H= -199kJ    
       
 Ù„لتفاعل∆Hقيمة:   
 NO2(g)           NO(g) + O(g)    
        
 
–233kJ      1-   
         –131kJ      2-     
            +233kJ       3- 
       –660kJ       4- 
 
 
ح- معطى التفاعل التالي:
A(g) ß-------à 3B(g)                                 
لداخل وعاء حجمه 1 لتر ادخل 4 مولA(g)  . بعد الوصول الى حالة اتزان كيماوي وجد تركيزB(g)      3 مول لليتر قيمة ثابت الأتزان Kهو:
1. 9         2. 1                3. 3          4. 27
 
الفصل الثاني مقاله علميه(20علامه)         
 
اقرأ المقال وأ جب عن الأسئله التي تليه
 
1)    صودا الشرب هي Ù…حلول Ù…ائي Ù„بيكربونات الصوديوم    NaHCO3(aq)   . عند شربها ØªØªÙØ§Ø¹Ù„ مع احماض المعدة مما يؤدي احيانا الى عملية التجشؤ.
مسحوق خميرة الكعك الذي يستعمل لخبز الكعك يحتوي على مخلوط Ù…Ù† بيكربونات الصوديوم NaHCO3(s)    , وبيروفوسفات الصوديوم     Na2H2P2O7(S)  . ÙÙŠ درجات حرارة Ù…رتفعة   يحدث تفاعل حامض – قاعدة , الذي احدى Ù†ÙˆØ§ØªØ¬Ù‡ :   غاز ثاني اوكسيد الكربون , وبخار الماء.
صودا الشرب NaHCO3(aq)     ØªÙˆØ¬Ø¯ ايضا في المشروبات الغازية كالكولا . عند وضع قطعة ليمون صغيرة في كاس تحتوي على الكولا , ØªØ¨Ø¯Ø£ ÙÙ‚اعات غازية Ø¨Ø§Ù„انطلاق. تحتوي الكولا على الحامض   H3PO4  Ø¨Ø§Ù„اضافةالى صودا الشرب . Ø´Ø±Ø¨ مفرط Ù„لشراب الغازي كوكا كولا يضر الاسنان بشكل جدي. Ø§Ù„اسنان مبنية من مادة Ø§Ù„اميل    Ca10(PO4)6(OH)2 ÙˆÙ‡ÙŠ مادة قاعدية . تتفاعل هذه المادة مع الاحماض تفاعل حامض قاعدة Ù…ما يؤدي الى تفتتها ÙˆÙ‡Ø´Ø§Ø´ØªÙ‡Ø§ .
 
Ø£‌)       اكتب التفاعل الذي يحدث بين صودا الشرب والحامض في المعدة .
ب‌) Ø§Ø´Ø±Ø­ لماذا عملية شرب الصودا , وتفاعلها مع احماض المعدة , يؤدي الى عملية التجشؤ.
ت‌) Ø§ÙƒØªØ¨ نص تفاعل موازن بين NaHCO3(s)      Ùˆ     Na2H2P2O7(S)   .
Ø«‌) Ù„ماذا يستعمل المخلوط اعلاه   في خبز الكعك ØŸ (أي كيف يساعد على انتفاخ الكعك ) ØŸ
ج‌)    أي Ø§Ù„مواد التي في الكولا تضر الاسنان؟ ولماذا ØŸ
 
عندما تفقد الفضه بريقها  Ø¨Ø³Ø¨Ø¨ تفاعلها مع مركبات الكبريت الموجوده في الهواء فينتج   Ø§Ù„ذي يشكل طبقه علوى على الفضهAg2S(S),
بالأمكان استعادة لون الفضه بمرحلتين المرحله الأولى استخدام ورق الألمنيوم فيحدث التفاعل التالي
(1)         3 Ag2S(s) + 2 Al(s)+ 3 H2O(l                 6 Ag(s) + Al2O3(s) + 3 H2S(aq)
وبالمرحله الثاني هيتم استخدام المحلول السحري ÙˆÙ‡Ùˆ عباره عن محلول 
NaHCO3(aq).
 Ø§Ù„ناتج من تفاعل (1)H2S(aq)التي تتفاعل مع
(2)                  3 NaHCO3(aq) + 3 H2S(aqà 3 NaHS(aq) +3 H2O(l) + 3 CO2(g)
بدون استخدام الصودا يستغرق تنظيف الفضه زمن أطول
Ø­-تفاعل (1) هو تفاعل تأكسد واختزال Ø¹ÙŠÙ† العامل المؤكسد والعامل المختزل؟ علل
خ-كم غرام فه ينتج في التفاعل الذي يتفاعل به 0.01 غرام كبرتيد الفضه ؟ فصل حساباتك
ز-مجوهرات الذهب لا تسود كما مجوهرات الفضه هل الذهب, Au(S), عامل مختزل أقوى من الفضه, Ag(S)? علل.
الفصل الثالث( 60 علامات)
اختار ثلاث أسئله من الاسئله 3-8 واجب عليها لكل سؤال 20 علامه 
احرصعلىكتابةمعادلاتموازنةوعلىكتابةصحيحةللوحدات
 
السؤال الثالث :مبنى وترابط وحوامض وقواعد
 
أ لائم المواد التاليه للمواد المعطاه في القائمه ؟ علل
A حتى E:
K  ,   KOH     ,    C3H7COOH    ,    CH3NH2    ,   HBr
 
الماده
حالة الماده في درجة حرارة الغرفه
ايصال الكهربائي بالمحلول المائي
PH للمحول المائي
A
 
غاز
جيد
أقل من 7
B
 
غاز
جيد
أكبر من 7
C
صلب
يتفاعل مع الماء ويطلق غاز
 
أكبر من 7 بعد تفاعله مع الماء
D
 
سائل
جيد
أقل من 7
E
 
صلب
جيد
لأكبر من 7
 
   مع الماءC ب- أكتب تفاعل الماده
ج- عندما نضيف محلول مائي للماده            
    واكتب التفاعل الذي يحدثPH  Ø£Ø´Ø±Ø­ لماذا يقل ال PH يقل ال Eللمجلول المائي للماده.D
بالماء  A Ùˆ- B.د- أكتب تفاعل اذابة المواد
ما هو التفاعل الذي يحدث ؟ علل A و B .ه- عندما نخلط المحلول للمادتين
غاز في درجة حرارة الغرفه B سائل والماده D و- اشرح لماذا الماده.
صلبه في درجة حرارة الغرفه E ز- أشرح لماذا الماده
السؤال الرابع :حوامض قواعد , ستكيومتريا
 
لتحضير محلول أذابوا   3.43 غرام Ba(OH)2 (S)  Ø¯Ø§Ø®Ù„500 ملل ماء
 Ø§. ما هو تركيز كل واحد من الأيونات في المحلول ØŸ  
اجريت اربعة تجارب مختلفة , بكل واحدة من التجارب اضافوا مادة Ù„  ×œ- 100 ملل من المحلول الذي حضر سابقا.
- في التجربة (I ) Ø§Ø¶Ø§ÙÙˆØ§ للمحلول   50 ملل محلول من  Ba(OH)2 (aq)   ؤتركيز  M0.05.
- في التجربة  (II ) اضافوا للمحلول 100 مللمحلول H2SO4 (aq)   M 0.06. ونتج راسب ابيض.
- في التجربة  (III ) ادخلوا للمحلول  0.004 مول غاز CO2 (g).
حدث التفاعل :     CO2 (g) + Ba2+(aq)   +   2 OH-(aq)   à   BaCO3(S) + H2O(l)
-في التجربة (IV ) اضافوا للمحلول 100 מ"לماء مقطر.
 Ø¨. سجل نص موازن للتفاعل الحاصل بتجربة  II.
ج(i)    Ø§Ø¬Ø¨ لكل تجربة عل انفراد : هل نتيجة اضافة المادة Ù„- 100 ملل محلول Ba(OH)2 (aq) Ø§Ù„أصلي ال- pH  Ø§Ø±ØªÙØ¹ , انخفض ام لم يتغير? فسر اجابتك.
       (ii) Ø§Ø¬Ø¨ لكل تجربة على انفراد : هل ×”pH - Ø§Ù„نهائي أكبر من -7, مساو Ù„-7  Ø§Ù… اصغر من  – 7 ? وضح ذلك بالحسابات
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
السؤال الخامس :تاكسد واختزال , ستكيومتريا
معطى التفاعل : 
3Ag2S(S)       +   2Al(s)    +   3H2O(L)                             6Ag(s)    + Al2O3(S)       + 3H2S(g)
 
Ø£) هل هذا التفاعل هو تفاعل حامض –قاعدة / تاكسد واختزال / ترسيب ØŸ علل !
ب)1) Ø¹ÙŠÙ† Ø§Ù„عامل المؤكسد ! علل ! ( اكتب نصف تفاعل ملائم )
ب)2) Ø¹ÙŠÙ† Ø§Ù„عامل المختزل ! علل ! ( اكتب نصف تفاعل ملائم )
ج)1) كم غرام من الفضة Ag(s) ÙŠÙ†ØªØ¬ عندما يتفاعل 10 غرام Ag2S(S) ØŸ وضح حساباتك !
ج)2)ما هو عدد مولات الالكترونات المارة في التفاعل عندما يتفاعل 10 غرام Ag2S(S) ÙˆØ¶Ø­ حساباتك !
د)1) Ù‡Ù„ تتوقع ان ÙŠØ­Ø¯Ø« Ø§Ù„تفاعل الاتي ØŸ علل !)
\\ Al3+(aq)       +   Ag(s)                                 ?                
د)2) Ù‡Ù„ تتوقع ان ÙŠØ­Ø¯Ø« Ø§Ù„تفاعل الاتي ØŸ علل !
        Al3+(aq)     +   Ag+(aq)                           ?
ه)معطى انه يمكن حفظ محلول ايونات النحاس في وعاء من الفضة , بينما لا يمكن حفظ محلول ايونات النحاس في وعاء من الالمنيوم !
رتب القائمة الالكتروكيماوية للعناصر الفلزية الثلاثة Cu , Al , Ag     Ø­Ø³Ø¨ قدرتها النسبية على الاختزال ! Ø¹Ù„Ù„ ترتيبك !
 
 
 
 
 
السؤال السادس :ستوكيومتريا
   Pb(NO3)2 حصل طالب على 100 ملل محلول مائي Ù„
 Ø§Ù„موجوده بالمحلول أضاف الطالب للمحلول 100 ملل Pb(NO3)2كي يعرف كتلة
    0.2M تركيزهKI(aqمحلول
حدث تفاعل ترسيب في نهاية التفاعل لم يبقى في الوعاء أيونات رصاص .
أ) أكتب التفاعل الذي حدث ؟
الموجوده في المحلول الذي حصل عليه الطالب ØŸPb(NO3)2 Ø¨) أحسب كتلة
 Ø¨Ø§Ù„محلول الذي حصل عليه الطالب؟NO3-1(aq)   ج) أحسب تركيز أيونات
 
للمحلول الناتج بعد تفاعل الترسيب أضافوا نحاس صلب كتلته 0.635 غرام وحامض فحدث التفاعل التالي :
 
3Cu(s) +8H3O+1(aq) +   2 NO3-1(aq) ® 3Cu+2(aq) + 12H2O(l)   + 2 NO(g)
 
   بنهاية التفاعل تفاعل كل النحاس
 
. الناتج في يشروط الغرفه NO(g)د) ما هو حجم أول أوكسيد النيتروجين
         Ø­Ø¬Ù… 1 مول غاز في شروط الغرفه هو 25 لتر
 Ø§Ù„ذي حجمه مساوي لحجم غازأول أوكسيد النيتروجينX(g ( Ù‡) 1- وزنوا غاز
 Ø§Ù„ناتج من التفاعل وجدوا أن غاز أول اوكسيد النتروجين أثقل ب1.5 من غاز NO(g(
X(g).
 ÙŠÙ…كن أن يكون : اشرحX(g)لذلك فأن الغاز
CO2(g)        ,          HF(g)        ,           CO(g)          ,         NH3(g)
 
 Ø§Ù„ناتج من التفاعل ØŸ فصل حساباتك ØŸ Cu+2(aq) Ù‡) 2- أحسب تركيز أيونات
 
السؤال السابع: الطاقة  
معطاة التفاعلات التالية:
2H2(g)    +   C(s)                           CH4(g)             ΔH = -77 Kj / mol
4Br2(g)    +   CH4(g)                      CBr4(g)   +   4HBr(g) ΔH = -188 Kj / mol
الجدول التالي يحوي معلومات عن طاقة الرباط
الرباط
Br-Br
C-Br
H-Br
H-H
الطاقة
Kj / mol
193
 
290
366
436
بالاعتماد على المعلومات المذكورة :
        فصل حساباتك C-H Ø£) احسب طاقة الرباط
يحترق الجلوكوز مع الأكسجين حسب النص :
    C6H12O6(s) + 6O2(g) ® 6CO2(g) + 6H2O(l)         
معطاة طاقات التفاعلات ( التكوين )
C(s)      +      O2(g)      →      CO2(g)                      DH0 = -393.5 KJ/mol                            H2(g)      +      1/2O2(g)      →      H2O(l)             DH0 = -285.9 KJ/mol      
   6C (s) + 6H2(g) + 3O2(g) → C6H12O6(s)      DH0  = -1273.3 KJ/mol  
 ÙØµÙ„ حساباتك DH0c ب) احسب طاقة احتراق الجلوكوزالجلوكوز.
فوسفور صلب يظهر بصورتين : فوسفور أبيض وفوسفور أحمر .
PCl3(l) في تفاعل الفوسفور مع كلور ينتج  .
, ينتج ÙÙŠ الحالتين
 
 (1  Ø£Ø¨ÙŠØ¶       P4(s)+ 6Cl2(g)     ®      4PCl3(l)           DH0= -1280 KJ                    
(2أحمر       P4(s) + 6Cl2(g)   ®      4PCl3(l)            DH0= -1360 KJ                      
أبيض       (3P4(s) + 6Cl2(g)     ®      4PCl3(g)          DH0= -1160 KJ                    
         Ø¬) جد   الأنتالبيا  Ù„عملية تحويل الفوسفور الأحمر إلى الفوسفور الأبيض . فصل حساباتك
د) اشرح لماذا في تفاعل 1 تنطلق طاقه أكثر من تفاعل 3 ØŸ                         
 
السؤال الثامن طاقة واتزان
 
يتناول السؤال التفاعل
: CO(g) + 3H2(g)           CH4(g) + H2O(g)     
 
أمامك معطيات عن إنتالبيا الرباط:
الرباط
في C---O
H-----H
C-----H
H-----O
إنتالبيا ارباط (KJ\mol)
1076
 
436
416
463
Ø£‌.       احسب التغيير في الإنتالبيا ∆H, للتفاعل المعطى. فصّل حساباتك.
a وَ bيحدث التفاعل المعطى في وعائين
في كل واحد من وعاءين مغلقين موجودين في درجة حراره مختلفه
أمامك الرسمان البيانيان 1وَ2, اللذان يصفان تغير تركيز المواد المتفاعلة كدالة للزمن, في. التركيز الابتدائي للنواتج في الوعاءين هو صفر.
يتم في درجة حراره 275 aالتفاعل في الوعاء
 
ب‌.   Ù…عطى أن ثابت اتزان المجموعة التي في الوعاء a أكبر من ثابت اتزان المجموعة التي في الوعاء b. أي من الرسمين البيانيين, 1 أم 2, يلائم المجموعة التي في الوعاء aØŸ علل.
      رسم بياني 1                        Ø±Ø³Ù… بياني 2            
ج‌.     في أي وعاء a أم b, درجة الحرارة أعلى؟ علّل.
 
د‌.      هل ارتفع الضغط في الوعاء a أم انخفض أم لم يتغير منذ بداية التفاعل وحتى الحصول على حالة اتزان ØŸ علّل.
. 177C يحدث التفاعل المعطى بدرجة حراره c في وعاء
Cالتركيز الأبتدائي لمركبات المجموعه في وعاء
Aمساويه للتركيز الأبتدائي لمركبات المجموعه في وعاء
 ÙÙŠ حالة التزان أكبر أم أقل أم مساوي لتركيزها في الوعاء cفي وعاء  H2O(g Ù‡Ù„ تركيز
        علل؟ a
 
 
 
 
 
 
ملحق
الجدول الدوري للعناصر
 

 

اضف تعليق
الاسم الشخصي :
البريد الالكتروني :
الموضوع :
التعليق :
الاسم
28/5/2010 17:42
D
25/6/2011 22:53
حكمة اليوم
ليست البقرة الأقوى خوارا، هي البقرة الأكثر مدرارا
جريدة الفجر الساطع
خبر في صورة
مواقع مفيدة
اتصالات
بريد الكتروني